2019[高考总复*资料]化学总复*第六章化学反应与能量6—1_3考点三燃烧热和中和热能源基础小题快练

发布时间:2021-10-22 07:01:13

高考总复*资料 6-1-3 考点三 燃烧热和中和热 能源 一、燃烧热和中和热的概念 1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) -1 A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H=-57.3 kJ·mol ,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和 热 Δ H=2×(-57.3) kJ·mol -1 B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol ,则 2CO2(g)===2CO(g)+ O2(g)反应的 Δ H=+(2×283.0)kJ·mol -1 -1 C.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.稀盐酸与稀氨水反应生成 1 mol H2O(l),放出 57.3 kJ 热量 解析:中和热是以生成 1 mol H2O(l)作为标准的,因此 A 不正 确;燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热 量, 因此 B 正确, C 不正确; 稀氨水是弱碱, 电离过程需要吸热, 放出的热量要小于 57.3 kJ, D 不正确。 答案:B 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) -1 A.已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=-483.6 kJ·mol ,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol -1 B.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol ,则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出 57.3 kJ 的热量 C.已知 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) Δ H=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) Δ H=b,则 a>b D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 解析:燃烧热为 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,即生成液态水而 不是气态水,A 错误;醋酸为弱酸,放出的热量小于 57.3 kJ,B 错误;碳完全燃烧放出的 热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,则 a<b,C 错误;热化学方程式中的化学计 量数只表示物质的量,可以是分数,D 正确。 答案:D 3.已知反应:①101 kPa 时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) 溶液中,H (aq)+OH (aq)=== H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol 。下列结论正确的是( A.碳的燃烧热 Δ H<-110.5 kJ·mol B.①的反应热为 221 kJ·mol 页脚内容 -1 -1 -1 + - -1 Δ H=-221 kJ·mol ;②稀 -1 ) 高考总复*资料 C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 Δ H=-2×57.3 kJ·mol -1 D.稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O,放出 57.3 kJ 的热量 解析:强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 的中和热 Δ H=-57.3 kJ·mol -1 221 kJ·mol ,C 错误;由于 2C(s)+O2(g)===2CO(g)生成的 CO 不是稳定的氧化物,因此 2 -1 -1 =110.5 kJ·mol 不是碳的燃烧热, 由于 CO 转化为 CO2 放出热量, 故碳的燃烧热 Δ H<-110.5 kJ·mol ,A 正确;反应热的表示包含三部分:“符号”、“数值”和“单位”,而 B 项中 没有表示出符号,B 错误;由于稀醋酸是弱电解质,电离时吸收热量,故稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O 时放出的热量小于 57.3 kJ,D 错误。 答案:A 4.已知丙烷的燃烧热 Δ H=-2 215 kJ·mol ,若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水,则放出的热量约为( A.55 kJ C.550 kJ ) B.220 kJ D.1 108 kJ -1 -1 解析: 丙烷分子式是 C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol 水, 则丙烷完全燃烧产生 1.8 1.8 g 水,所以反应放出的热量为 ×2 215=55.375(kJ)。 18×4 答案:A 5.1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧,放出 50 kJ 热量,则二甲基 肼的燃烧热 Δ H 为( ) -1 A.-1 000 kJ·mol C.-2 000 kJ·mol B.-1 500 kJ D.-2 000 kJ -1 解析:1.5 g 二甲基肼的物质的量是 0.025 mol,根据燃烧热的定义可知,1 mol 二甲 基肼完全燃烧放出的热量应该为:1/0.025×50 kJ·mol =2 000 kJ·mol ,即二甲基肼 的燃烧热 Δ H 为-2 000 kJ·mol 。 答案:C 二、中和热的测定实验 6.某实验小组用 0.50 mol·L 定,实验装置如图所示。 -1 -1 -1 -1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L 硫酸溶液进行反应热的测 -1 页脚内容 高考总复*资料 (1)写出该反应的热化学方程式[生成 1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol ]: __________________。 (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验,实验数据如表所示。 ①请填写表格中的空白: -1 ②*似认为 0.50 mol·L -1 -1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L 硫酸溶液的密度都是 1.0 g·mL -1 -1 ,中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J·(g·℃) 。则生成 1 mol H2O(l)时的反应 Δ H= ________(取小数点后一位)。 ③ 上 述 实 验 数 值 结 果 与 - 57.3 kJ·mol ________(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c.分多次把 N

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